物质的量浓度是什么(物质的量浓度知识点总结)

“物质的量浓度,是一种常用的溶液浓度的表示方法,为溶液中溶质的物质的量除以混合物的体积,简称浓度,用符号c表示,即:c(mol/L) = n(mol)/V(L)。”

化学名词解释:

化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号 CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.

含义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

单位: mol / L 或 mol*L-1

B的物质的量浓度的符号:cB

常用的单位为mol/L和mol/m3。

『 在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之 间 的关系可以用下面的式子表示:

公式(物质的量浓度概念的计算):cB=nB/V

物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) 』

注意

(1)物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。

(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

(3)溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合。

如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+)

(4)溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示

例如:配制1mol/L的氯化钠溶液时,氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液

一定物质的量浓度溶液的配制

1、实验用品

除试剂外,配制中必须用到的实验用品有:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸(或烧杯),用液体配制还需用量筒(或滴定管、移液管)。

2、配制步骤

(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。

(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。

(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。

(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。

(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。

(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。

(8)装瓶贴签:最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

3.注意事项

(1)只能配制容量瓶上规定容积的容液。

(2) 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。

(3)如果加水定容超过了刻度线,不能将超出部分吸走,而应重新配制。

(4)用胶头滴管定容时,眼睛应平视液面。

(5)摇匀后若出现液面低于刻度线的情况,不能再加水。

一定物质的量浓度溶液中,溶质微粒的浓度

1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。

如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的

浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

如:1mol/L NaCl溶液中:c(Na+)=1mol/L c(Cl-)=1mol/L

1mol/L H2SO4溶液中:c(H+)=2mol/L c(SO42-)=1mol/L

1mol/L Ba(OH)2溶液中:c(Ba2+)=1mol/L c(OH-)=2mol/L

1mol/L Fe2(SO4)3溶液中:c(Fe3+)=2mol/L c(SO42-)=3mol/L

关于物质的量浓度的计算

1、关于物质的量浓度概念的计算

由CB=nB/V

可得CB=(m/M)/V=m/MV

注意:其中 V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。

2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算.

将溶质的质量分数换算成量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的量浓度.

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数.

n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M

C=n/v

C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV

[式中:ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3

W—溶质的质量分数

M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量

1000—指1000mL溶液

以下公式所用与此相同。

推断过程:假设取 1L溶液,则:C=ρ·ω·1000/M

若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得:C={1000·ρ·(S/100+S)}/M

[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位;100—指100g水]

3、一定物质的量浓度溶液的稀释

由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2

(C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。

4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2)。

混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3 V3

稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)

m浓W浓=m稀W稀(初中)

5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

C=ρ·ω·1000/M

其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)

ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)

ρ:密度,(单位g/mL)

M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)

c=n/V

n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

m(溶液质量)=ρ· V

溶液的溶质质量=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M

c= n/V

=(ω·ρ· V /M) / V

=ω·ρ· V /M V

=ω·ρ/M

若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.

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